Entscheide immer zuerst, in welche Kategorie der in Wasser gelöste Stoff fällt und wähle die entsprechende Checkbox aus
Aufgabe 1
Aufgabe 2
Aufgabe 3
Aufgabe 4
Aufgabe 5
Aufgabe 6
Aufgabe 7
Aufgabe 8
Aufgabe 9
Aufgabe 10
Ergänze Aufgaben A - I in der Tabelle mit den fehlenden Werten
A
B
C
D
E
F
G
H
I
c(H₃O⁺) [mol/L]
c(OH⁻) [mol/L]
pH
pOH
Welchen pH-Wert besitzt eine wässrige Perchlorsäure-Lösung mit c(HClO4) = 0.01 mol/L ?
Welchen pH-Wert besitzt eine wässrige Kaliumhydroxid-Lösung (KOH(aq)) mit c(KOH) = 0.03 mol/L ?
Welchen pH-Wert besitzt eine wässrige Essigsäure-Lösung mit c(CH3COOH) = 0.80 mol/L ?
Welchen pH-Wert besitzt eine wässrige Lösung von 0.30 mol Ammoniak pro Liter?
Welchen pH-Wert besitzt eine wässrige Natriumhydrogencarbonat-Lösung mit c(NaHCO3) = 0.15 mol/L?
Welcher pH-Wert stellt sich ein, wenn man 0.061 g Strontiumhydroxid (Sr(OH)₂) in 0.5 L Wasser löst? Ergänzen Sie zuerst die Reaktionsgleichung mit den fehlenden stöchiometrischen Koeffizienten
Berechne den pH-Wert, wenn zu 1 Liter einer Salzsäure-Lösung mit c(HCl) = 0.20 mol/L noch 1 Liter einer Ammoniak-Lösung mit c(NH3) = 0.10 mol/L zugegeben wird.
Berechne den pH-Wert einer Lösung, welche 0.50 mol Essigsäure und 0.50 mol Natriumacetat enthält.
Berechne den pH-Wert einer Lösung, welche 0.10 mol Blausäure (HCN) und 0.05 mol Kaliumcyanid (KCN) enthält.